Bonjour, Est ce que vous pouvez m'aider svp Combien y'a til d'atomes de charbone 12 dans un échantillon de 12,0g de carbone 12. Je vous remercie bcp d'avance

Bonjour!

La masse molaire du carbone est de 12 g / mol

Par la loi d'Avogrado, nous savons que pour chaque mole de substance, nous avons 6.02 * 10²³ atomes.

si: 1 mole nous avons 12 grammes, alors:

12 g de C (masse molaire) --------------- 6,02 * 10²³ atomes

12 g de C (échantillon) -------------------- x atomes

[tex] 12*x = 12*6,02*10^{23} [/tex]

[tex] 12\:x = 7,224*10^{24} [/tex]

[tex] x = \dfrac{7,224*10^{24}}{12} [/tex]

[tex] \boxed{\boxed{x = 6,02*10^{23}\:atomes\:de\:charbone}}\end{array}}\qquad\checkmark [/tex]

J'espère que cela aide, salutations ... DexteR!