aidez moi s'il vous plaît

Bonjour,

1) équation de la réaction d'oxydation complète :

CnH2n + (3n/2)O₂ → nCO₂ + nH₂O

on équilibre les C : Cn à gauche donc nCO₂ à droite

puis les H : 2n * H à gauche donc hH₂O à droite

ce qui produit à droite : nO₂ + nO soit 3nO et donc il faut (3n/2)O₂ à gauche

M(CO₂) = M(C) + 2M(O) = 12 + 2x16 = 44 g.mol⁻¹

On en déduit n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 2,45/44 ≈ 5,6.10⁻² mol

D'après l'équation, 1 mol de A produit n mol de CO₂

Donc n(CO₂) mol de CO₂ ont été produites par l'oxydation de :

n(CO₂)/n mol de A

Masse molaire de A : M(A) = nxM(C) + 2nxM(H) + M(O)

soit M(A) = 12n + 2n + 16 = 14n + 16 (g.mol⁻¹)

donc n(A) = m(A)/M(A) = 1/(14n + 16)

On en déduit : 1/(14n + 16) = n(CO₂)/n

⇔ n = n(CO₂) x (14n + 16)

⇔ (14 x n(CO₂) - 1)n = -16 x n(CO₂)

⇒ n = 16 x n(CO₂)/(1 - 14 x n(CO₂))

soit n = (16 x 2,45/44)/(1 - 14 x 2,45/44)

= 16 x 2,45/(44 - 14x2,45)

= 39,2/9,7

≈ 4

Donc A = C₄H₈O

2) Le prosuit de la réaction est un acide carboxylique. Donc A est un aldéhyde et donc de la forme R-CH=O

formule semi-développée : CH₃-CH₂-CH₂-CHO (butanal)

3) CH₃OH + (CH₃)₂-CH-COOH → (CH₃)₂-CH-COO-CH₃ + H₂O

Acide carboxylique + alcool ↔ ester (2-méthylpropanoate de méthyle) + eau