Bonjours à tous. J'ai un devoir de physique-chimie à rendre à la rentrée et je bloque sur un exercice. Le voilà : On étudie la combustion complète du propane. C
Physique/Chimie
Anonyme
Question
Bonjours à tous. J'ai un devoir de physique-chimie à rendre à la rentrée et je bloque sur un exercice. Le voilà :
On étudie la combustion complète du propane.
Cette réaction est modélisée par l'équation suivante:
C3H8(g) + 5 02(g) = 3 CO2(g) + 4 H20(g)
On fait réagir 150g de propane avec 300 g de dioxygène.
Données : masses molaires atomiques :
Mh : 1,0 g/mol ; Mc : 12,0 g/mol ; Mo : 16,0 g/mol
1. Déterminer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
2. Compléter le tableau d'avancement permettant de suivre l'évolution du système chimique étudié. (il y a juste le tableau vide en dessous de cette exercice)
3. Déterminer la valeur maximale de l'avancement de en déduire le réactif limitant.
4. Calculer la masse finale de dioxyde de carbone obtenue.
J'ai commencé le premier exercices en faisant n = m/M pour le propane (150/(12,0x3)+(51,0x8)) et j'ai trouvé une valeur approché... 3,41. Et je pense pas que c'est exacte pour le placé dans le tableau vu que c'est pas une valeur précise.
Aidez moi svp.. Merci :)
On étudie la combustion complète du propane.
Cette réaction est modélisée par l'équation suivante:
C3H8(g) + 5 02(g) = 3 CO2(g) + 4 H20(g)
On fait réagir 150g de propane avec 300 g de dioxygène.
Données : masses molaires atomiques :
Mh : 1,0 g/mol ; Mc : 12,0 g/mol ; Mo : 16,0 g/mol
1. Déterminer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
2. Compléter le tableau d'avancement permettant de suivre l'évolution du système chimique étudié. (il y a juste le tableau vide en dessous de cette exercice)
3. Déterminer la valeur maximale de l'avancement de en déduire le réactif limitant.
4. Calculer la masse finale de dioxyde de carbone obtenue.
J'ai commencé le premier exercices en faisant n = m/M pour le propane (150/(12,0x3)+(51,0x8)) et j'ai trouvé une valeur approché... 3,41. Et je pense pas que c'est exacte pour le placé dans le tableau vu que c'est pas une valeur précise.
Aidez moi svp.. Merci :)
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) M(C₃H₈) = 3xM(C) + 8xM(H) = 3x12,0 + 8x1,0 = 44,0 g.mol⁻¹
⇒ ni(C₃H₈) = m(C₃H₈)/M(C₃H₈) = 150/44,0 ≈ 3,41 mol (je note ni pour nb de moles initial)
...donc c'était exact
De même : M(O₂) = 2xM(O) = 2x16,0 = 32,0 g.mol⁻¹
⇒ ni(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 300/32,0 ≈ 9,37 mol
2) ci-joint
3) La réaction cesse quand l'un des 2 réactifs a totalement été consommé.
Donc : Soit ni(C₃H₈) - xf = 0, soit ni(O₂) - 5xf = 0
⇒ xf = ni(C₃H₈) = 3,41 mol, ou xf = ni(O₂)/5 = 9,37/5 = 1,87 mol
On en déduit donc xf = 1,87 mol et O₂ est le réactif limitant.
4) nf(CO₂) = 3xf = 3 x 1,87 ≈ 5,62 mol
M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol⁻¹
⇒ m(CO₂) = n(CO₂) x M(CO₂) = 5,62 x 44,0 ≈ 247 g
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