Bonjour, j'aurai besoin d'aide si possible pour déterminer le nombre d'équivalent en ayant la masse molaire, le nbr de mole, la densité, le volume et la masse.

combustion du propane ( qu' on trouve en bouteille de 13 kg par exemple ! ) :

propane + dioxygène --> dioxyde de carbone + eau

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O

pourquoi "4" devant H2O ? parce que 4 x 2 H = 8 H .

pourquoi 5 devant O2 ? parce que (3 x 2 + 4) Oxygène à droite !

C = 12 grammes ; H = 1 gram ; et O = 16 gram . Donc :

C3H8 = 44 grammes ; O2 = 32 gram ; CO2 = 44 gram ; et H2O = 18 gram .

donc l' équation de combustion du propane devient :

44 gram + 160 gram --> 132 gram + 72 gram .

les nombres de moles sont :

1 mole de gaz + 5 moles de dioxygène --> 3 moles de CO2 + 4 moles d' eau .

En Litres : ( Volume molaire d' un gaz voisin de 24 Litres à 20° Celsius )

24 Litres de gaz + 120 Litres de dioxygène --> 72 Litres de CO2 + 72 cm³ eau .

remarque sur la densité - ou "masse volumique" du propane :

44 gram/24 Litres = 1,83 gram/Litre = 1,83 kg/m³ . La masse volumique du propane est voisine de 1,83 kg/m³ à 20° C , mais voisine de 2 kg/m³ à 0° C !